${\mathrm{K}}_{\mathrm{c}}=3.0\times {10}^{-59}$
$\left[{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right]=4\times {10}^{-2}.$
The given reaction $3{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\rightleftharpoons 2{\mathrm{O}}_3\left(\mathrm{g}\right)$
${\mathrm{K}}_{\mathrm{c}}=\frac{\mathrm{p}\mathrm{r}\mathrm{o}\mathrm{d}\mathrm{u}\mathrm{c}\mathrm{t} \mathrm{o}\mathrm{f} \mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{a}\mathrm{r} \mathrm{c}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{c}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{on} \mathrm{o}\mathrm{f} \mathrm{p}\mathrm{r}\mathrm{o}\mathrm{d}\mathrm{u}\mathrm{c}\mathrm{ts}}{\mathrm{p}\mathrm{r}\mathrm{o}\mathrm{d}\mathrm{u}\mathrm{c}\mathrm{t} \mathrm{o}\mathrm{f} \mathrm{m}\mathrm{o}\mathrm{l}\mathrm{a}\mathrm{r} \mathrm{c}\mathrm{o}\mathrm{n}\mathrm{c}\mathrm{e}\mathrm{n}\mathrm{t}\mathrm{r}\mathrm{a}\mathrm{t}\mathrm{i}\mathrm{o}\mathrm{n} \mathrm{o}\mathrm{f} \mathrm{r}\mathrm{e}\mathrm{a}\mathrm{c}\mathrm{t}\mathrm{a}\mathrm{n}\mathrm{ts}}=\frac{{\left[{\mathrm{O}}_3\left(\mathrm{g}\right)\right]}^2}{{\left[{\mathrm{O}}_2\left(\mathrm{g}\right)\right]}^3}$ 

Put all the given values in the expression of $\mathrm{Kc}$

$3.0\times {10}^{-59}=\frac{{\left[{\mathrm{O}}_3\left(\mathrm{g}\right)\right]}^2}{{\left[4\times {10}^{-2}\right]}^3}$
$\Rightarrow {\left[{\mathrm{O}}_3\right(\mathrm{g}\left)\right]}^2=3.0\times {10}^{-59}\times {(4\times {10}^{-2})}^3$
$\Rightarrow {\left[{\mathrm{O}}_3\left(\mathrm{g}\right)\right]}^2=192\times {10}^{-65}$
Hence, the concentration of ${\mathrm{O}}_3$ = $4.38\times {10}^{-32} \mathrm{M}$