The reaction in which ${\mathrm{H}}_2{\mathrm{O}}_2$ is getting reduced, it will behave as oxidising agent.

$2{\mathrm{\text{e}}}^{-}+2{\mathrm{\text{H}}}^{+}+{\mathrm{\text{H}}}_2{\mathrm{\text{O}}}_2⟶2{\mathrm{\text{H}}}_2\mathrm{\text{O}}\left(\mathrm{\text{r}}\mathrm{\text{e}}\mathrm{\text{d}}\mathrm{\text{u}}\mathrm{\text{c}}\mathrm{\text{t}}\mathrm{\text{i}}\mathrm{\text{o}}\mathrm{\text{n}}\right)$

${\mathrm{\text{S}}}^{-2}+4{\mathrm{\text{H}}}_2\mathrm{\text{O}}⟶\mathrm{\text{S}}{\mathrm{\text{O}}}_4^{-2}+8{\mathrm{\text{H}}}^{+}+8{\mathrm{\text{e}}}^{-}\left(\mathrm{\text{o}}\mathrm{\text{x}}\mathrm{\text{i}}\mathrm{\text{d}}\mathrm{\text{a}}\mathrm{\text{t}}\mathrm{\text{i}}\mathrm{\text{o}}\mathrm{\text{n}}\right)$

$\left(\mathrm{\text{E}}\mathrm{\text{q}}\mathrm{\text{u}}\mathrm{\text{a}}\mathrm{\text{t}}\mathrm{\text{i}}\mathrm{\text{o}}\mathrm{\text{n}}.1\times 4\right)+\left(\mathrm{\text{E}}\mathrm{\text{q}}\mathrm{\text{u}}\mathrm{\text{a}}\mathrm{\text{t}}\mathrm{\text{i}}\mathrm{\text{o}}\mathrm{\text{n}}.2\right)$

$\mathrm{\text{F}}\mathrm{\text{i}}\mathrm{\text{n}}\mathrm{\text{a}}\mathrm{\text{l}}\mathrm{\text{r}}\mathrm{\text{e}}\mathrm{\text{a}}\mathrm{\text{c}}\mathrm{\text{t}}\mathrm{\text{i}}\mathrm{\text{o}}\mathrm{\text{n}}\mathrm{\text{P}}\mathrm{\text{b}}\mathrm{\text{S}}+4{\mathrm{\text{H}}}_2{\mathrm{\text{O}}}_2⟶\mathrm{\text{P}}\mathrm{\text{b}}\mathrm{\text{S}}{\mathrm{\text{O}}}_4+4{\mathrm{\text{H}}}_2\mathrm{\text{O}}$